20, Calcium (Ca)
Erdalkalimetalle 		Atommasse[1]:
40.078 ± 0.004 u
In biologischen oder geologischen Materialen kann die Atommasse außerhalb der angegebenen Bereiche liegen.  
lat. calx = Kalk Elektronen-Konfiguration[2]: (Ar) 4s2

Redoxpotenziale

Redoxpotenziale des Elements Calcium:

Liste der Redoxpotenziale für Calcium

von nach Reduktion   Oxidation εO in mV pH
-2 CaH2 +2 Ca2+ CaH2 + 2 H2O  ⇌ Ca2+ + 2 H3O+ + 4 e- -1.045 [3] 0
±0 Ca +2 Ca2+ Ca  ⇌ Ca2+ + 2 e- -2.84 [4] 0
±0 Ca +2 Ca(OH)2 Ca + 2 OH-  ⇌ Ca(OH)2 + 2 e- -3.02 [4] 14
±0 Ca +2 CaS Ca + S2-  ⇌ CaS + 2 e- -2.95 [5] 14
Tabelle 1: Redoxpotenziale unter Standardbedingungen (25 °C, 1013.25 hPa, 1 mol/L-Lösungen) in wässrigen Lösungen. In der ersten Spalte ist der reduzierte Teil, in der zweiten Spalte der oxidierte Teil der Halbreaktion, jeweils mit Oxidationszahl und Formel angegeben. In den nächsten beiden Spalten ist die Halbreaktion komplett angegeben, in der folgenden Spalte das Standardpotenzial unter den genannten Bedingungen in mV. In der letzten Spalte ist die Bedingung, unter der das Potenzial gilt, meistens pH 0 für sauer und pH 14 für basisch.

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845
[3] Binder, H. (1999). Lexikon der chemischen Elemente. Hirzel Verlag
[4] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2017). Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter.
[5] Licht, S. (1988). Aqueous solubilities, solubility products and standard oxidation-reduction potentials of the metal sulfides. Journal of the Electrochemical Society, 135(12), 2971. https://doi.org/10.1149/1.2095471