44, Ruthenium (Ru)
Eisengruppe 		Atommasse[1]:
101.07 ± 0.02 u
In biologischen oder geologischen Materialen kann die Atommasse außerhalb der angegebenen Bereiche liegen.  
lat. ruthenia = Russland Elektronen-Konfiguration[2]: (Kr) 4d7 5s1

Thermodynamische Eigenschaften

Die Thermodynamik ist ein zentrales Teilgebiet der Physik, das die Gesetzmäßigkeiten von Energieumwandlungen sowie den Zusammenhang zwischen Wärme, Arbeit und makroskopischen Zustandsgrößen wie Temperatur und Entropie untersucht. Ihre theoretische Grundlage bilden vier Hauptsätze. Der nullte Hauptsatz definiert Temperatur als transitive Eigenschaft und ermöglicht die thermodynamische Temperaturskala (Atkins & de Paula, 2010). Der erste Hauptsatz formuliert die Energieerhaltung: Die innere Energie (U) eines abgeschlossenen Systems ändert sich nur durch Wärme (Q) und Arbeit (W). Der zweite Hauptsatz beschreibt die Irreversibilität natürlicher Prozesse durch die Zunahme der Entropie in abgeschlossenen Systemen (Clausius, 1865). Der dritte Hauptsatz schließlich besagt, dass die Entropie eines perfekten Kristalls im absoluten Nullpunkt gegen Null strebt, was fundamentale Grenzen für Kühlprozesse setzt (Nernst, 1912).
Einstein unterstrich die Bedeutung dieser Theorie mit den Worten, die Thermodynamik sei "die einzige physikalische Theorie von universeller Gültigkeit [...], von der ich überzeugt bin, dass sie niemals umgestoßen werden wird" (Einstein, zit. nach Uffink, 2001). Die Thermodynamik bleibt damit ein unverzichtbares Instrument für das Verständnis sowohl klassischer als auch moderner physikalischer Systeme.

Übersicht Ruthenium-Verbindungen:


Thermodynamische Kenngrößen anorganischer chemischer Verbindungen
Standardbildungsdaten (elementar): 3  Einträge
Standardbildungsdaten (Verbindungen): 10  Einträge
Enthalpien Born-Haber-Kreisprozess: 0  Einträge
Hydratations-Enthalpien (Ionen): 1  Einträge
Bindungs-Enthalpien: 0  Einträge

Quellen: [1] Prohaska, T., Irrgeher, J., Benefield, J., Böhlke, J. K., Chesson, L. A., Coplen, T. B., ... & Meija, J. (2022). Standard atomic weights of the elements 2021 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 94(5), 573-600. https://doi.org/10.1515/pac-2019-0603
[2] Wiberg, N., Wiberg, E. & Holleman, A. F. (2007). Lehrbuch der anorganischen Chemie. (S. 300, 1304, 1878). Walter de Gruyter. https://doi.org/10.1515/9783110206845
[3] Atkins, P., & de Paula, J. (2010). Atkins' Physical Chemistry (9th ed.). Oxford University Press.
[4] Clausius, R. (1865). Über verschiedene für die Anwendung bequeme Formen der Hauptgleichungen der mechanischen Wärmetheorie. Annalen der Physik, 201(7), 353-400.
[5] Nernst, W. (1912). Theoretische Chemie vom Standpunkte der Avogadroschen Regel und der Thermodynamik. Enke.
[6] Uffink, J. (2001). Bluff your way in the Second Law of Thermodynamics. Studies in History and Philosophy of Modern Physics, 32(3), 305-394. https://doi.org/10.1016/S1355-2198(01)00016-8